Химия

Записываем уравнение реакции:

$Cu(NO_{3})_{2} + Fe = Fe(NO_{3})_{2} + Cu$.

Находим молярную массу $Cu(NO_{3})_{2}$:

$M(Cu(NO_{3})_{2}) = 64 + 14 \cdot 2 + 16 \cdot 6 = 188 г/моль$.

Определяем количества веществ $Cu(NO_{3})_{2}$ и $Fe$:

$\nu (Cu(NO_{3} )_{2} ) = \frac{37,6}{188} = 0,2 моль$,
$\nu (Fe) = \frac{5,6}{56} = 0,1 моль$.

Рассчитываем количество вещества $Cu (NO_{3})_{2}$ согласно уравнению реакции по пропорции:

1 моль $Cu(NO_{3})_{2}$ - 1 моль $Fe$
$\nu$ моль $Cu(NO_{3})_{2}$ - 0,1 моль $Fe$
$\nu (Cu(NO_{3})_{2}) = 0,1 моль$.

Сравнивая исходное количество $Cu(NO_{3})_{2}$ и требуемое для реакции, делаем заключение, что количество $Cu(NO_{3})_{2}$ взято в избытке. Расчет количества реагирующих веществ и продуктов реакции необходимо проводить по количеству вещества, взятого в недостатке. В нашем случае - по $Fe$.

Рассчитываем количество вещества и массу $Cu(NO_{3})_{2}$ в растворе после реакции:

$\nu (Cu(NO_{3})_{2}) = 0,2 - 0,1 = 0,1 моль$,
$m (Cu(NO_{3})_{2}) = 0,1 \cdot 188 = 18,8 г$.
Ответ: $m(Cu(NO_{3})_{2}) = 18,8 г$.