Химия

Записываем уравнение реакции и указываем количественные отношения необходимых веществ:

$\underset{8 моль}{8Al} + \underset{3 моль}{3Fe_{3}O_{4}} = 9Fe + 4Al_{2}O_{3}$.

Определяем молярную массу $Fe_{3}O_{4}$:

$M(Fe_{3}O_{4}) = 56 \cdot 3 + 16 \cdot 4 = 232 г/моль$.

Рассчитываем количество вещества железной окалины ($Fe_{3}O_{4}$):

$\nu (Fe_{3}O_{4}) = \frac{464}{232} = 2моль$.

Составляем пропорцию согласно уравнению реакции (закону сохранения массы веществ) и определяем количество вещества $Al$:

8 моль $Al$ - 3 моль $Fe_{3}O_{4}$.
$\nu$ моль $Al$ - 2 моль $Fe_{3}O_{4}$.
$\nu(Al) = 5,33 моль$.

Находим массу $Al$:

$m(Al) = 5,33 \cdot 27 = 144 г$.
Ответ: $m(Al) = 144 г$.