Химия

8 класс
Вопрос
Определите массовую долю ($\omega$, %) $CaCl_{2}$ в растворе, полученном при растворении $CaCl_{2} \cdot 6H_{2}O$ массой 21,9 г в воде объемом $100 см^{3}$.
Ответ


$M(CaCl_{2}) = 111 г/моль$;
$M(CaCl_{2} \cdot 6H_{2}O) = 219 г/моль$.

Из условия задачи следует, что количество кристаллогидрата составит $\frac{21,9}{219} = 0,1 моль$, тогда $\nu (CaCl_{2}) = \nu (CaCl_{2} \cdot 6H_{2}O) = 0,1 моль$ или $0,1 \cdot 111 = 11,1 г$.

Масса раствора будет равна $100 + 21,9 = 121,9 г$.

Массовая доля хлорида кальция в растворе составит: $\frac{11,1}{121,9} = 0,09$; $\omega$ = 9 %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Установите процентный состав смеси $NaCl$ и $MgCl_2$, если известно, что после растворения в воде образца, масса которого составляет 0,1645 г, на полное осаждение хлоридов израсходовано 30 мл 0,1 н. раствора $AgNO_3$.
8 класс Химия Средняя
В сосуде объёмом 10 л находятся 1 моль $SO_{2}$ и 2 моль $CO_{2}$. При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие: $SO_{2(г)} + CO_{2(г)} \leftrightarrows SO_{3(г)} + CO_{(г)}$. Константа равновесия при этой температуре равна 3. Вычислите число молей $SO_{2}$ в равновесной смеси.
8 класс Химия Средняя
При сжигании этановой кислоты в кислороде выделилось 235,9 кДж теплоты, и осталось 10,0 л непрореагнровав-шего кислорода (измерено при давлении 104,1 кПа и температуре $40^{ \circ } С$). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и этановой кислоты составляют 393,5 кДж/моль, 241,8 кДж/моль и 484,2 кДж/моль, соответственно.
8 класс Химия Средняя
В сосуд поместили $CO$ и $O_{2}$. Через некоторое время в системе установилось равновесие: $2CO + O_{2} \leftrightarrow 2CO_{2}$. Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия (рассчитайте отношение $P_{равн}$ к $P_{исх}$)? Известно, что исходные концентрации $CO$ и $O_{2}$ соответственно равны 0,1 и 0,15 моль/л, а равновесные для $CO_{2}$ - 0,05; для $CO$ - 0,05 и для $O_{2}$ - 0,125 моль/л.
8 класс Химия Средняя
При анализе двух солей натрия, состоящих из трех элементов, были найдены массовые доли элементов: в первой 32,4 % натрия и 45,1 % кислорода; во второй 29,1 % натрия и 30,4 % кислорода. Определите, какие соли были взяты для анализа.
8 класс Химия Средняя
Сколько граммов $CaCO_3$ выпадает в осадок, если к 400 мл 0,5 н. раствора $CaCl_2$ добавить в избытке раствор соды?
8 класс Химия Средняя
Смесь гидроксида натрия и гидроксида бария массой 3,82 г растворили в 71,18 мл воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 12,5 мл 4 М раствора хлороводорода. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.
8 класс Химия Средняя
Смесь, состоящую из хлора (массой 0,75 г) и водорода (объемом 230 мл, при нормальных условиях), подвергли действию ультрафиолетового излучения, пытаясь добиться полного синтеза хлористого водорода. а. Какое число частиц хлористого водорода образовалось? б. Какова масса элемента, оставшегося в свободном состоянии, т. е. находящегося в избытке?
8 класс Химия Средняя
К смеси азота, водорода и метана объемом 130 мл добавили 200 мл кислорода, а затем смесь подожгли. После окончания горения и конденсации паров воды общий объем полученной смеси газов составил 114 мл при тех же условиях, а после пропускания продуктов сгорания через избыток раствора щелочи объем уменьшился до 72 мл. Найдите исходные объемы азота, водорода и метана.
8 класс Химия Средняя
Определите молярную концентрацию и массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном растворением 14,63 г сухой соли в 100 мл воды (плотность раствора 1,146 г/мл).
8 класс Химия Средняя