Химия

8 класс
Вопрос
В сосуде объёмом 5,0 л находится 1 моль $PCl_{5}$. Сосуд нагрели до некоторой температуры, при этом установилось равновесие $PCl_{5(г)} \leftrightarrows PCl_{3(г)} + CL_{2(г)}$. Константа равновесия при этой температуре равна 0,04 моль/л. Рассчитайте число молей $PCl_{3}$ в равновесной смеси.
Ответ


Исходная молярная концентрация $PCl_{5}$ составляет

$c(PCl_{5}) = \frac{1}{5} = 0,2 моль/л$.

После установления равновесия концентрации веществ будут равны:

$\underset{0,2 - x}{PCl_{5}} \leftrightarrows \underset{x}{PCl_{3}} + \underset{x}{Cl_{2}}$

Константа равновесия:

$K = \frac{[PCl_{3}] \cdot [Cl_{2} ]}{[PCl_{5} ]} = \frac{x \cdot x}{0,2 -x} = 0,04$,

откуда $x = 0,072 моль/л$.
Количество $PCl_{3}$ в равновесной смеси:

$\nu (PCl_{3}) = cV = 0,072 \cdot 5 = 0,36 моль$.
Ответ: 0,36 моль.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В каком объеме воды можно растворить 4,2 г карбоната магния, если произведение растворимости $MgCO_{3}$ составляет $2,1 \cdot 10^{-5} моль^{2}/л^{2}$?
8 класс Химия Средняя
Углеводород, содержащий 85,73 % углерода и имеющий плотность по воздуху 1,449, обесцвечивает бромную воду. При пропускании смеси паров этого углеводорода с парами воды над катализатором образуется спирт, который при окислении превращается в ацетон. а. Приведите структурные формулы исходного углеводорода и спирта и назовите эти вещества. б. Какое количество спирта можно получить из 100 м^3 углеводорода, если выход продукта реакции составляет 80 %?
8 класс Химия Средняя
Образец смеси гидроокиси бария с карбонатам кальция и магния массой 3,05 г прокалили до полного удаления летучих веществ. При этом было получено 2,21 г сухого остатка. Летучие продукты разложения пропустили через трубку, содержащую гидроокись калия, масса которой после прогревания трубки до $150-200^{\circ} C$ увеличилась на 0,66 г. а. Приведите уравнения описанных превращений. б. Вычислите содержание отдельных компонентов смеси (по массе) в исследованном образце (при расчетах атомные рссы округлите до целочисленных значений).
8 класс Химия Средняя
После растворения 22,4 г смеси меди и оксида меди (II) в 500 г 80%-ной серной кислоты масса раствора стала равной 516 г. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
8 класс Химия Средняя
Определите тепловой эффект реакции сжигания 50 г термита (смесь алюминия и железной окалины $Fe_{3}O_{4}$), если энтальпии образования $Fe_{3}O_{4}$ и $Al_{2}O_{3}$ составляют -1117,0 кДж/моль и -1676,0 кДж/моль соответственно (смесь взята в стехиометрическом соотношении).
8 класс Химия Средняя
При растворении в воде 2,0 г смеси гидридов двух щелочных металлов выделилось 3,36 л водорода (н. у.). Определите, гидриды каких металлов были в смеси, если известно, что количества вещества образовавшихся щелочей относятся, как 5 : 1.
8 класс Химия Средняя
$60 см^3$ полуводяного газа, состоящего из водорода, окиси углерода, двуокиси углерода и азота, подвергли количественному анализу. С этой целью раствором натриевой щелочи удалили $CO_2$, а оставшийся газ (объемом $57 см^3$) смешали с $30 см^3$ кислорода и подожгли электрической искрой. После того как вновь установились первоначальная температура и давление газа, объем образовавшейся газовой смеси - двуокиси углерода, азота и избытка кислорода - составил $30 см^3$. Далее с помощью раствора $NaOH$ двуокись углерода удалили опять. Объем оставшегося газа, состоящего из азота и избытка кислорода, оказался равным $6 см^3$. Напишите: а) реакции получения полуводяного газа; б) реакции, происходящие в процессе анализа газа; в) установите процентный состав исследуемого газа.
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии 1,04 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 0,448 л водорода. Определите этот металл.
8 класс Химия Средняя
Рассчитайте содержание $KMnO_{4}$ ($\omega$, %) в техническом продукте, если при действии на него раствором соляной кислоты массой 25 г образуется такое количество хлора, которое способно вытеснить весь иод из раствора, содержащего $KI$ массой 83 г.
8 класс Химия Средняя
Образец натрия массой 0,5 г растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора израсходовали 29,2 г 1,5 % -ной соляной кислоты. Какова массовая доля (%) натрия в исходном образце?
8 класс Химия Средняя