Химия

8 класс
Вопрос
Газообразный углеводород массой 10,56 г смешан с криптоном, объемная доля последнего составляет 20%. Смесь находится в сосуде объемом 10 л под давлением 110 кПа при $28^{ \circ} С$. Определите формулу углеводорода.
Ответ


Рассчитаем количество вещества газовой смеси:

$\nu = \frac{pV}{RT} = \frac{110 \cdot 10}{8,31 \cdot 301} = 0,44 моль$.

Объемная доля неизвестного углеводорода:

$\phi(X) = 1 - \phi (Kr) = 1 - 0,2 = 0,8$.

Исходя из условия, количество вещества неизвестного газа $X$:

$\nu (X) = 0,44 \cdot 0,8 = 0,35 моль$,

Молярная масса неизвестного газа:

$M(X) = \frac{m(X)}{ \nu (X) } = \frac{10,56}{0,35} = 30 г/моль$.

Газ с молярной массой 30 г/моль - это этан $C_{2}H_{6}$.
Ответ: $C_{2}H_{6}$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Элемент $X$ входит в соединения $А$ и $Б$, по-разному изменяющие окраску лакмуса. Вещество $А$ сгорает в продуктах термического разложения $Б$, образуя среди прочих простое вещество $X$. Продукт реакции $А$ с $Б$, полученный при комнатной температуре, разлагается при сильном нагревании, образуя простые вещества $X$, $Y$ и воду. Сжиганием $А$ в $Y$ также получают вещество $X$, в присутствии катализатора - вещество с молекулярной формулой $XY$, а при избытке $Y$ - смесь, дающую при растворении в воде соединение $Б$. О каких веществах идет речь? Приведите уравнения соответствующих реакций?
8 класс Химия Средняя
Имеются два 5,0%-ных раствора солей алюминия. Равные массы этих растворов обработали избытком водного раствора аммиака, образующиеся осадки отфильтровали и прокалили; массы полученных твердых остатков отличались в два раза. Через 100 г каждого раствора пропустили 1,0 л хлора ($20^{ \circ } C$, нормальное давление) и растворы выпарили; при этом получили один и тот же кристаллогидрат (гексагидрат). Определите формулы исходных солей и вычислите массы кристаллогидратов, полученных из каждого раствора.
8 класс Химия Средняя
1,00 г брома, загрязненного хлором, внесли в избыток раствора иодида калия. Раствор окрасился в темно-бурый цвет. Для полного обесцвечивания раствора было израсходовано 126,70 мл 0,1 М раствора $Na_2S_2O_3$. а. Объясните причину изменения окраски раствора $KI$. Напишите уравнения реакций, происходящих после введения в раствор $KI$ брома, содержащего хлор. Обоснуйте эти реакции на основании положения элементов в таблице Менделеева. б. Объясните причину обесцвечивания раствора после Добавления к нему $Na_2S_2O_3$. Напишите уравнение соответствующей реакции (покажите на основе изменений стегни окисления, что в этой реакции является окислителем, а что - восстановителем). в. Вычислите процентное содержание хлора в броме.
8 класс Химия Средняя
Напишите уравнение реакций окисления $Na_2SO_3$ под действием $K_2Cr_2O_7$ в присутствии серной кислоты.
8 класс Химия Средняя
Какие процессы будут протекать при погружении цинковой пластинки в раствор хлорида железа(II)? Как изменится масса хлорида железа(II) в растворе?
8 класс Химия Средняя
После растворения 40 г смеси меди и оксида меди (I) в 472 г 80%-ной серной кислоты массовая доля соли в полученном растворе составила 20%. Определите массу полученного раствора.
8 класс Химия Средняя
Котел, заполненный водой при $100^{\circ} С$, обогревают светильным газом. Какое количество водяного пара при $100^{\circ} С$ удалится из котла при сгорании $1 м^3$ светильного газа (объем измеряется при нормальных условиях), если тепловые потери равны 30 %, а в состав светильного газа входит: 50,44 % водорода, 33,60 % метана, 13,44 % окиси углерода, 2,56 % углекислого газа и азота, причем значения теплоты сгорания $H_2$, $CH_4$ и $CO$ соответственно равны 57,6 ккал/моль, 191,3 ккал/моль и 67,7 ккал/моль, теплота парообразования $H_2O$ - 533 ккал/кг.
8 класс Химия Средняя
В шести пробирках без надписей находятся безводные соединения: оксид фосфора (V), хлорид натрия, сульфат меди, хлорид алюминия, сульфид алюминия, хлорид аммония. Как можно определить содержимое каждой пробирки, если имеется только набор пустых пробирок, вода и горелка? Предложите план анализа.
8 класс Химия Средняя
Сплав магния и кальция массой 19,2 г прокалили в токе азота. Полученные продукты обработали сначала соляной кислотой, а потом избытком раствора щелочи. При этом выделился газ объемом $8,96 дм^{3}$ (н.у.). Определите состав сплава в массовых долях ($\omega$, %).
8 класс Химия Средняя
Коэффициент растворимости соли при температуре $50^{ \circ} С$ равен 40 г, а при температуре $10^{ \circ } С$ - 15 г на 100 г воды. Определите массу осадка, полученного при охлаждении насыщенного при температуре $50^{ \circ } С$ раствора массой 70 г до температуры $10^{ \circ } С$.
8 класс Химия Средняя