Химия

При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция протекает реакция:

$Ca(OH)_{2} + CO_{2} \rightarrow CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O$,

Из условия задачи рассчитаем количество $Ca(OH)_{2}$ в 200 г данного раствора и количество $CaCO_{3}$ в 1,5 г:

$\nu (Ca(OH)_{2}) = \frac{0,74 \cdot 200}{100 \cdot 74} = 0,02 моль$,
$\nu (CaCO_{3}) = \frac{1,5}{100} = 0,015 моль$.

Судя по соотношению количеств веществ, при пропускании $CO_{2}$ в раствор щелочи, кроме средней соли, будет образовываться и кислая соль: '

$\underset{0,015}{Ca(OH)_{2}} + \underset{0,015}{CO_{2}} \rightarrow \underset{0,015}{CaCo_{3}} \downarrow + H_{2}O$;
$Ca(OH)_{2} + 2CO_{2} \rightarrow Ca(HCO_{3})_{2}$.

Для ее образования было затрачено 0,005 моль гидроксида кальция и 0,01 моль углекислого газа. Для полной нейтрализации раствора щелочи необходимо 0,025 моль $CO_{2}$. Рассчитаем его объем.

$V(CO_{2}) = 22,4 \cdot 0,025 = 0,56 л$.
Ответ: 0,56 л.