Химия

Уравнение диссоциации уксусной кислоты:

$CH_{3}COOH \leftrightarrows H^{+} + CH_{3}COO^{-}$.

Константа диссоциации $K \approx x \alpha^{2}$, или $\alpha = \sqrt{ \frac{K}{x} }$, откуда

$[H^{+}] = c \cdot \alpha = \sqrt{K \cdot c}$.

Тогда

$[H^{+}]_{1} = \sqrt{1,75 \cdot 10^{-5} \cdot 0,1} = 1,32 \cdot 10^{-3} моль/л$,

откуда $pH_{1} = 2,88$. По условию $[H^{+}]_{2} = \frac{[H^{+}]_{1}}{100}$, то есть $[H^{+}]_{2} = 1,32 \cdot 10^{-5} моль/л$, а $pH_{2} = 4,88$.

Пусть концентрация добавленного $CH_{3}COOK$ равна $x$ моль/л. Тогда

$K = 1,75 \cdot 10^{-5} = \frac{[H^{+}] \cdot [CH_{3}COO^{-}]}{[CH_{3}COOH ]} = \frac{1,32 \cdot 10^{-5} (x + 1,32 \cdot 10^{-5})}{c - 1,32 \cdot 10^{-5}} \approx \frac{1,32 \cdot 10^{-5} \cdot x}{c}$,

откуда $x = 0,132 моль/л$.

Масса добавленного ацетата калия;

$m(CH_{3}COOK) = x \cdot V \cdot M(CH_{3}COOK) = 0,132 \cdot 0,5 \cdot 98 = 6,48 г$.