Химия

8 класс
Вопрос
Чему равна массовая доля хлорной кислоты в водном растворе, в котором число атомов кислорода в 10 раз больше числа атомов хлора?
Ответ


Пусть на 1 моль $HClO_{4}$ приходится $x$ моль $H_{2}O$. Тогда $\nu (Cl) = 1 моль, \nu (O) = (4 + x) моль$. По условию задачи $\nu (O) = 10 \nu (Cl) моль$, или

$4 + x = 10 моль$,

откуда $x = 6 моль$.

Рассчитаем массовую долю хлорной кислоты:

$\omega (HClO_{4}) = \frac{m(HClO_{4})}{m(HClO_{4}) + m(H_{2O} ) } = \frac{100,5}{100,5 + 6 \cdot 18} = 0,482$ (или 48,2%).
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Чему равна влажность (в относительных %) воздуха над 1,2 М раствором глюкозы в воде, если раствор подчиняется закону Рауля, а плотность раствора равна 1,08 г/мл.
8 класс Химия Средняя
Зная, что 1 немецкий градус жесткости воды соответствует 10 мг $CaO$, содержащимся в 1 л воды, а также, что 1,4 мг $CaO$ соответствуют 1,0 мг $MgO$, вычислите: а) чему равна общая жесткость воды в немецких градусах, если анализом установлено, что в 1 л исследуемой воды содержится 181 мг $CaO$ и 22 мг $MgO$; б) какие количества негашеной извести и соды необходимо использовать, чтобы устранить жесткость 1 м^3 (1000 л) этой воды, если ее постоянная жесткость составляет 2,83% общей жесткости.
8 класс Химия Средняя
Сырой никель, содержащий 95,0 % $Ni$, 2,5 % $Cu$, 2,5 % $Fe$, подвергается электролитическому рафинированию. При осуществлении этого процесса пластина сырого никеля служит анодом, а пластина из тонкой стальной жести - катодом. Электролиз производится в электролизере, в котором анодное пространство отделено от катодного пористой диафрагмой. Катодное пространство заполнено раствором $NiSO_4$, концентрация которого в пересчете на никель равна $60 г/дм^3$, а также рядом других компонентов, содержащихся в малых концентрациях. Металлы, входящие в состав анода, окисляются на аноде и переходят в раствор, кислород при этом практически не выделяется. Раствор, заполняющий анодное пространство, непрерывно отводится из электролизера, так чтобы количество раствора в электролизере сохранялось неизменным. Выведенный из анодного пространства раствор, загрязненный ионами $Cu^{2+}$ и $Fe^{2+}$, подвергается очистке и вновь вводится, теперь уже в катодное пространство в качестве питающего раствора. а. Напишите уравнения электродных процессов. Установите, какие ионы находятся в удаляемом из электролизера растворе. б. Объясните, почему из раствора электролита необходимо устранять посторонние ионы. в. Первый этап очистки раствора заключается в продувании воздуха через слегка подщелоченный раствор. После отделения осадка к раствору добавляют порошкообразный никель, затем после повторного фильтрования и легкого подкисления раствор направляют в катодное пространство. Напишите уравнения описанных химических реакций по очистке раствора, Какие компоненты (элементы) и в какой последовательности удаляют из раствора? г. Содержание $Fe^{2+}$ в анодном растворе (в пересчете на железо) не превышает $1 г/дм^3$. Электролизер питают электрическим током силой 2,5 кА. Предполагая, что процессы анодного растворения металлов протекают со 100 %-ным выходом по току, вычислите минимально допустимую скорость течения раствора через электролизер ($дм^3/мин$). Атомные массы принять для $Ni$ - 58,7; $Cu$ - 63,5; $Fe$ - 55,8. д. Выход катодного процесса равен 98 %. Вычислите суточную продукцию электролизера (в килограммах чистого никеля).
8 класс Химия Средняя
Избыток смеси аммиака с равным количеством триметиламина растворили в 172 мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 0,12 и плотностью 1,061 г/мл. Полученный раствор осторожно упарили и получили 51 г сухого вещества. Определите массы веществ, содержащихся в сухом остатке, и количественно оцените соотношение основных свойств триметиламина и аммиака, считая, что при выпаривании не происходит смещения установившегося в растворе равновесия. Объясните полученный результат.
8 класс Химия Средняя
При окислении 17,6 г неизвестного кислородсодержащего органического соединения образовалось 24,0 г одноосновной карбоновой кислоты, при взаимодействии которой с избытком гндрокарбоната натрия выделилось 8,96 л (н.у.) газа. Определите строение исходного соединения.
8 класс Химия Средняя
Вычислите массовые доли углерода, водорода и кислорода в уксусной кислоте.
8 класс Химия Средняя
При сгорании предельного одноатомного спирта образовалось 2 моль $CO_{2}$, при взаимодействии такого же количества спирта с избытком натрия выделилось 5,6 л (н.у.) водорода. Определите формулу спирта.
8 класс Химия Средняя
Молярная масса газовой смеси, состоящей из аргона и гелия, равна 13 г/моль. Определите массу гелия а смеси объемом 11,2 л (н.у.).
8 класс Химия Средняя
Установите процентный состав смеси $NaCl$ и $MgCl_2$, если известно, что после растворения в воде образца, масса которого составляет 0,1645 г, на полное осаждение хлоридов израсходовано 30 мл 0,1 н. раствора $AgNO_3$.
8 класс Химия Средняя
Немецкий химик А. Ладенбург в 19 веке предложил структуру так называемого бензола Ладенбурга (теперь он называется призман): Ладенбург считал, что эта структура согласуется с тем фактом, что у бензола существует одно моно- и три диметилпроизводных. Ладенбург немного ошибся. Сколько на самом деле существует моно- и диметилпроизводных у призмана?
8 класс Химия Средняя