Химия

Вначале определяем массу насыщенного при $40^{ \circ} C$ раствора, содержащего 100 г $H_{2}O$ и 50 г соли:

$m_{1}(р-ра) = m_{1}(соли) + m(H_{2}O)$;
$m_{1}(р-ра) = 50 + 100 = 150 г$.

Затем рассчитываем массу насыщенного при $10^{ \circ } C$ раствора, содержащего 100 г воды и 30 г соли:

$m_{2}(р-ра) = m_{2}(соли) + m(H_{2}O)$;
$m_{2}(р-ра)= 30 + 100 = 130 г$.

Вычисляем массу осадка, образующегося при охлаждении раствора, содержащего 100 г воды:

$M(осадка) = m_{1}(р-ра) - m_{2}(р-ра)$;
$m(осадка) = 150 - 130 = 20 г$.

Таким образом, при охлаждении 150 г раствора выпадает в осадок 20 г соли. Теперь вычисляем массу осадка, образующегося при охлаждении 50 г насыщенного раствора. Для этого составляем пропорцию:

из 150 г раствора выпадает 20 г осадка,
из 50 г раствора выпадает $x$ г осадка,
$x = 20 \cdot \frac{50}{150} = 6,67 г$.