Химия

Записываем схему:

$Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O \rightarrow Na_{2}SO_{4}$.

Согласно схеме

$\nu (Na_{2}SO_{4}) = \nu (Na_{2}SO_{4} \cdot 10 H_{2}O)$.

Определяем количество кристаллогидрата:

$\nu (Na_{2}SO_{4} \cdot 10 H_{2}O) = \frac{m(Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O}{M(Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O)}$;
$\nu (Na_{2}SO_{4} \cdot 10 H_{2}O) = \frac{16,1}{322} = 0,05 моль$.

Тогда

$\nu (Na_{2}SO_{4}) = 0,05 моль$.

Рассчитываем массу сульфата натрия:

$m( Na_{2}SO_{4}) = \nu (Na_{2}SO_{4}) \cdot M(Na_{2}SO_{4})$;
$m( Na_{2}SO_{4}) = 0,05 \cdot 142 = 7,1 г$.

Находим массовую долю сульфата натрия в растворе:

$\omega (Na_{2}SO_{4}) = \frac{m(Na_{2}SO_{4} ) }{m(р-ра)} \cdot 100$ %;
$\omega (Na_{2}SO_{4}) = \frac{7,1}{150} \cdot 100 = 4,7$ %.