Химия

Записываем уравнение реакции:

$MgO + H_{2} \rightarrow Mg + H_{2}O$.

Согласно уравнению реакции разность $m_{1}$ и $m_{2}$ будет равна массе кислорода в составе оксида магния, иступившего в реакцию с водородом:

$m(O) = m_{1} - m_{2} = 40 - 32 = 8 г$.

Рассчитываем количество кислорода в составе прореагировавшего оксида магния:

$\nu(O) = \frac{m(O)}{M(O)}; \nu (O) = \frac{8}{16} = 0,5 моль$.

Определяем количество прореагировавшего оксида магния.

Записываем схему

$MgO \rightarrow O$.

Согласно схеме

$\nu (MgO) = \nu (O); \nu (MgO) = 0,5 моль$.

Определяем количество восстановленного магния. Согласно уравнению реакции:

$\nu (Mg) = \nu (MgO); \nu (Mg) = 0,5 моль$.

Рассчитываем массу полученного магния:

$m(Mg) = \nu (Mg) \cdot M(Mg); m(Mg) = 0,5 \cdot 24 = 12 г$.