Химия

8 класс
Вопрос
Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция на оксид кальция и оксид углерода (IV). Известно, что при разложении 10 г карбоната кальция поглощается 17,8 кДж теплоты.
Ответ


Рассчитываем количество карбоната кальция:

$\nu (CaCO_{3}) = \frac{m(CaCO_{3})}{M(CaCO_{3})}$;
$\nu (CaCO_{3}) = \frac{10}{100} = 0,1 моль$.

Определяем количество поглощаемой теплоты при разложении 1 моль карбоната кальция. Для этого составляем пропорцию. При разложении

0,1 моль $CaCO_{3}$ поглощается 17,8 кДж;
1 моль $CaCO_{3}$ поглощается $x$ кДж;
$x = \frac{17,8 \cdot 1}{0,1} = 178 кДж$.

Следовательно, термохимическое уравнение реакции будет выглядеть так:

$CaCO_{3} \rightarrow CaO + CO_{2} - 178 кДж$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Электролизу подвергли 3,5 моля воды. Вычислите сколько получено: а) молей кислорода; б) граммов кислорода; в) молекул кислорода; г) какой объем занял бы полученный кислород при температуре 290 К и давлении (2 атм + 180 мм рт. ст.)?
8 класс Химия Средняя
Смесь, состоящую из 4 объемов водорода и 1 объема азота и находящуюся при температуре $27^{\circ} С$ в резервуаре $A$, подогрели и пропустили через слой катализатора. Газовую смесь, образовавшуюся в результате реакции, при температуре $850^{\circ} С$ ввели в резервуар $B$, емкость которого равна емкости резервуара $A$. Установлено, что давление газов в резервуаре $B$ в три раза превышает первоначальное давление в резервуаре $A$. Вычислите степень превращения газовой смеси в аммиак (выход аммиака).
8 класс Химия Средняя
Прокалили 18,88 г смеси медного купороса и малахита. Газообразные продукты прокаливания пропустили через 100 мл воды. Концентрация полученного раствора равна 3,05 %. Вычислить процентный состав исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе: $2SO_{2(г)} + O_{2(г)} = 2SO_{3(г)}$, если объем газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сторону сместится равновесие системы?
8 класс Химия Средняя
Для проведения реакции рубидия с водой, взятой в избытке, взяли кубик рубидия со стороной 17,736 см. Предполагая, что кубик не был покрыт оксидами и реакция произошла без потерь, и при условии, что атомный объем рубидия равен $55,8 см^3$, вычислите: а) количество молей образовавшейся гидроокиси рубидия; б) давление выделившегося водорода, если он собран в стальной баллон емкостью 10 л при температуре $27^{\circ} С$; в) плотность водорода (г/л) при условиях, изложенных в пункте б.
8 класс Химия Средняя
Магний массой 6,0 г сожгли в кислороде, при этом выделилось 150,5 кДж. Определите энтальпию образования оксида магния, напишите термохимическое и термодинамическое уравнения.
8 класс Химия Средняя
Чтобы определить процентный состав находящейся в газгольдере газовой смеси (которая после очистки должна быть использована для синтеза аммиака), взяли пробу объемом 200 мл. После пропускания этой газовой смеси через раствор $NaOH$ ее объем уменьшился до 184 мл. Оставшуюся газовую смесь подвергли конверсии, а затем пропустили через раствор $Ba(OH)_2$. После этого объем газовой смеси оказался равным первоначальному (184 мл), а из раствора $Ba(OH)_2$ выделилось в виде осадка 0,4 ммоля $BaCO_3$. Далее из 184 мл газовой смеси отмерили 10 мл и смешали их с 10 мл кислорода. После взрыва в эвдиометре осталось 8,6 мл газовой смеси. Установите, какие газы находились в газгольдере. Напишите уравнения реакций, которые происходили в процессе очистки газов. Определите процентный состав газов (по объему) в резервуаре до очистки.
8 класс Химия Средняя
Сырая газовая смесь, образующаяся при обжиге пирита в избытке воздуха, содержит по объему 9% $SO_2$, 8% $O_2$, 80% $N_2$ с благородными газами, которые рассматриваются при расчетах как азот, и пары воды. К этой газовой смеси добавляют такое количество воздушной смеси ($N_2 : O_2 = 3,78 + 12 %$ водяного пара), чтобы содержание кислорода в образующейся новой газовой смеси повысилось до 11 % (по объему). После высушивания газовую смесь направляют в контактный аппарат, где 98 % $SO_2$ окисляется до $SO_3$, а затем в абсорбционную колонку; орошаемую 98%-ной (по массе) $H_2SO_4$, в которой весь $SO$ поглощается с образованием $H_2SO_4$. Из поглотительной колонны вытекает 99%-ная $H_2SO_4$. Вычислите: а) количество воздуха ($м^3$), добавляемое на каждые $100 м^3$ газовой смеси после обжига пирита; б) состав газовой смеси (в процентах по объему) после добавления воздушной смеси; в) состав газовой смеси после прохождения контактного аппарата; г) расход воздуха того же состава, что добавляется к обжиговым газам, необходимый для производства 1 т $H_2SO_4$ (в пересчете на 100%-ную $H_2SO_4$); д) количество 98%-ной $H_2SO_4$ (в тоннах), расходуемой на производство 1 т $H_2SO_4$ (в пересчете на 100%-ную кислоту); е) определите, какая часть воды, содержащейся в растворе, подаваемом на поглощение $SO_3$, реагирует с образованием $H_2SO_4$.
8 класс Химия Средняя
При сжигании 3,28 г смеси этана, этена и этина образовалось 5,376 л углекислого газа (н. у.). Определите массу полученной при этом воды.
8 класс Химия Средняя
Два юных химика получили задание - проверить полноту осаждения хлорида серебра. Им выдали образцы, представляющие собой раствор с осадком хлорида серебра, а также раствор соляной кислоты. Первый юный химик решил, что осаждение полное, второй - что необходимо еще добавить соляной кислоты к раствору над осадком. В чем причина расхождения? Образцы для исследования готовили одинаково, заливая свежеполученный и тщательно промытый в темноте осадок хлорида серебра дистиллированной водой.
8 класс Химия Средняя