Химия

Для расчетов выбираем образец смеси массой 100 г.

Определяем массу хлора в образце:

$m(Cl) = {\omega (Cl) \cdot (образца)}{100}$ %;
$m(Cl) = \frac{35,5 \cdot 100}{100} = 35,5 г$.

Рассчитываем количество атомарного хлора в образце:

$\nu (Cl) = \frac{m(Cl)}{M(Cl)}$;
$\nu (Cl) = \frac{35,5}{35,5} = 1 моль$.

Из формулы хлороводорода следует, что в состав 1 моль $HCl$ входит 1 моль атомов хлора.

Следовательно,

$\nu (HCl) = \nu (Cl); \nu (HCl) = 1 моль$.

Рассчитываем массу хлороводорода в образце:

$m(HCl) = \nu (HCl) \cdot M(HCl); m(HCl) = 1 - 36,5 = 36,5 г$.

Масса фтороводорода равна разности масс образца и хлороводорода:

$m(HF) = m(образца) - m(HCl)$;
$m(HF) = 100 - 36,5 = 63,5 г$.

Вычисляем количество фтороводорода:

$\nu(HF) = \frac{m(HF)}{M(HF)}$;
$\nu(HF) = \frac{63,5}{20} = 3,175 моль$.

Количество газовой смеси равно сумме количеств хлороводорода и фтороводорода:

$\nu (г) = \nu (HCl) + \nu (HF)$;
$\nu (г) = 1 + 3,175 = 4,175 моль$.

Находим молярную массу газа, учитывая, что его масса равна 100 г:

$M(г) = \frac{m(г)}{ \nu (г)}; M(г) = \frac{100}{4,175} = 24 г/моль$.

Определяем относительную плотность газа по водороду:

$D = \frac{M(г)}{M(H_{2})}; D = \frac{24}{2} = 12$.